每種水合物在一定的溫度條件下，都具有一定的蒸汽壓力。

　　氯化鎂水合物，當溫度在0度以上時MgCL2·12H2O和MgCL2·8H2O，不能穩定存在，普通多以MgCL2·6H2O形態存在。它的脫水條件，取決于氣體介質中的水蒸氣的分壓值。為了加速脫掉水，必需使水合物上面的合成蒸汽壓與介質中水蒸氣的分壓之間形成最大的壓差，即氣體介質中水蒸氣的分壓值小于水合物合成蒸汽壓力值，脫水反響就能停止。水合物合成蒸汽壓力值隨溫度的升高而上升，因而，想脫掉氯化鎂水合物中的水分，必需停止不時加熱來進步溫度，才干完成。

　　MgCL2·6H2O加熱過程的主要反響：

氯化鎂

　　從上述反響式來看，仿佛能夠估計，若進一步加熱就可按上述反響式脫掉全部水分，其結果不然，實驗證明，進一步加熱就要有氧化鎂和氯化氫生，這就是發作氯化鎂發作水解之故，即氯化鎂和水發作了可逆反響。